viernes, 25 de noviembre de 2011

ENLACE QUÍMICO

   Para que tengáis una visión completa del tema de enlace químicos he confeccionado el siguiente esquema-resumen, con él observaremos mejor las diferencias y/o las analogías de los tres tipos de enlaces:


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domingo, 13 de noviembre de 2011

ASTRONOMÍA

   Hace unos días hemos visitado el centro de astronomía instalado en el parque de los Principes, de la mano de Miguel Gilarte nos hemos introducido en un Universo lleno de peculiaridades.
Pudimos observar las manchas solares que corresponde a zonas menos calientes y las fluctuaciones o destellos del Sol como consecuencia de las reacciones nucleares, con un telescopío cuyo filtro especial es bastante caro, sólo así es posible mirar directamente al Sol sin que nos perjudique.
Las imágenes comparativas que vimos de los planetas del sistema solar, de los planetas con el Sol, del Sol con estrellas mucho más grandes que él como Antares, Betelgeuse,..., de Europa (uno de los satélites de Júpiter) con la Tierra,... es cuanto menos interesante, por ello propongo montar un power point al respecto que trabajemos entre todos.

La siguiente imagen filmada por la NASA es impresionante:


La luz del Sol tarda en llegar a la Tierra 8 minutos 19 segundos, en un movimiento rectilíneo recorre una distancia de 149.600.000.000 m con una velocidad en el vacío de 299.792.458 m/s, sin embargo el sonido de las explosiones que ocurre en el Sol no lo escuchamos ¿por qué?

lunes, 10 de octubre de 2011

TABLA PERIÓDICA

   Con la imagen de una tabla periódica (de McGraw Hill) doy comienzo a los nuevos contenidos en el blog del curso escolar 2011/2012 en el IES Carlos Haya. Al clicar sobre la imagen de la tabla se os abrirá una web del cnice de otra tabla interactiva que os creará la posibilidad de informaros sobre los elementos recogidos en ésta. En la prueba inicial que os pasé había una pregunta sobre la tabla periódica, poco la habéis respondido correctamente, aquí tenéis la posibilidad de recordar y profundizar.

domingo, 5 de junio de 2011

DIA INTERNACIONAL DEL MEDIO AMBIENTE

Autor: Joaquin Alejandre


  Desde 1973 se celebra el 5 de junio de cada año como el DÍA INTERNACIONAL DEL MEDIO AMBIENTE , este año tiene como lema ‘Bosques: naturaleza a tu servicio’.

    Con esta iniciativa la Asamblea General de Naciones Unidas intenta recordarnos la importancia de nuestras acciones en nuestro medio y sensibilizarnos de los problemas medioambientales.
Actualmente estamos acostumbrado a las noticias relacionadas con los incendios forestales, la desertificación, el efecto invernadero, los vertidos sin control al agua y al aire con las consecuencias lógicas sobre la redución y desaparición de especies animales y vegetales, la pérdida de fuentes de energías tradicionales como el petroleo, los efectos de la lluvia ácida, los efectos indirectos del uso de los insecticidas y plagicidas en extensas areas de cultivos, la pérdida de una parte de la capa de ozono, la fabricación industrial masiva de materiales no degradables como los plásticos derivados del petróleo, el aumento de ciertas enfermedades como alergías e hipersensibilidad ambiental...y como consecuencia de la necesidad del reciclaje, del uso de medios de transportes no contaminantes, de la reforestación, del uso razonable y sostenible de los recursos hídricos (del agua potable, del agua de riego,...), de nuevas iniciativas políticas como motivaciones económicas para la modernización constante de las industrias en sus intalaciones, con el fin de minimizar los vertidos hasta evitarlos ...El 5 de junio y todos los demás días del año debemos concienciarnos de preservar la naturaleza por nuestro bien.

viernes, 13 de mayo de 2011

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. REDOX

   Tanto en las pilas como en los procesos de electrólisis se produce una reacción de oxidación (pérdida de electrones) y otra de reducción (ganancia de electrones) de forma simultánea, la primera en el ánodo y la segunda en el cátodo, con la correspondiente transferencia de electrones, con la diferencia que el ánodo en las pilas es el electrodo negativo y el cátodo el positivo al contrario que en  las cubas electrolíticas. 
  * En las pilas se transforma la energía química (de las reacciones de oxidación y reducción) en energía eléctrica espontaneamente (en un único sentido) hasta que se gasta uno de los electrodos.
  * En los procesos de electrólisis tiene lugar las reacciones redox de forma forzada, mediante la aplicación de una corriente eléctrica externa. Es decir, la energía eléctrica se transforma en energía química hasta que se agota el electrolito que puede ser un fundido o una disolución de sales, depositándose en estado sólido un metal o desprediéndose un gas alrededor del electrodo segun proceda.
Para observar el funcionamiento de la pila de Daniells dejo el video primero y para la electrólisis el segundo



   El tipo de pila depende del contenido y de la forma de ésta (de botón, salinas, alcalinas,...). su uso es bastante popular: para el mando de la TV, relojes, sonotones, camara de fotos, ... la aplicación de los procesos electrolíticos es menos conocida  porque es más industrial: galvanizados, cincados, cromados, recubrimientos y lacados electrolíticos,...Con éstos últimos se consigue aumentar la pureza de ciertos minerales y la dureza de piezas metálicas, mejorar algunas texturas, evitar la corrosión, abrasión y oxidación,...en nuestras viviendas tenemos los resultados en lámparas, grifos, ventanas de aluminio de colores, picaportes,...; en el exterior está en farolas, semáforos, contenedores, marquesinas, bancos, antenas de telefonía, torres eléctricas, repetidores de TV, en los automóviles,...

viernes, 15 de abril de 2011

QUÍMICA, LA CATÁLISIS Y LA VIDA

   El catedrático de Química Inorgánica D. Ernesto Carmona, profesor e investigador de la Universidad de Sevilla  dará el 4 de mayo de 2011, en el IES Delgado Hernández de Bollullos, una conferencia con el título "Química, la catálisis y la vida", está organizada especialmente para alumnos/as de 2º de bachillerato de Química. Si estáis interesados comunicármelo lo antes posible.
Fuí alumna de esta persona, deciros que es un placer escucharlo, es claro y sabe transmitir con entusiasmo los conocimientos de la Ciencia.
   D. Ernesto Carmona es hijo de padres ciegos, probablemente tomó de sus progenitores la lucha y la constancia en el trabajo diario como un medio para estar satisfecho consigo mismo y con la vida.

viernes, 1 de abril de 2011

ÁCIDOS Y BASES

   En unos días terminamos el tema de ácidos y bases, para aquellos que estén algo despistados os dejo esta presentación.
   De los medios de comunicación nos llega la publicidad de algunos productos beneficiosos para nuestra piel con pH neutro, nuestra piel no tiene pH 7 pero además cuando lees las etiquetas de estos productos tampoco tiene pH 7. Colonias, champús, geles, hidratantes, sales de baño,  maquillajes, pintalabios, tintes de pelo,...son algunos productos que usamos con frecuencia ¿qué tenemos que conocer para que no nos timen?

miércoles, 16 de marzo de 2011

REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN

                                    

    Como primer ejemplo de reacciones en equilibrio estudiaremos las reacciones de precipitación, volveremos a experimentar con una reacción que ya vimos el curso anterior: 
           Pb(NO3)2 + 2 KI <=> Pb I2 + 2 KNO3
Nitrato de plomo (II) reacciona con yoduro de potasio para formar yoduro de plomo (II) y nitrato de potasio.
 Ambos reactivos de concentración 0`2 molar están disueltos en agua y presentan disoluciones incoloras, al mezclarlas aparece un precipitado abundante amarillo del yoduro de plomo (II).
Seguir el siguiente procedimiento y contestar a las cuestiones:
1º tomamos la misma cantidad de ambos reactivos, 10 mL y los mezclamos. en un tubo de ensayo ¿Qué ocurre?
2º Si calentamos el resultado de la mezcla ¿qué ocurre? ¿En que sentido la reacción es exotérmica y en   cuál  endotérmica?
3º Dejamos reposar la disolución resultante hasta que enfrie, retiramos el líquido que sobrenada   separándolo del precipitado y añadimos al líquido separado unas gotas de la disolución de yoduro de potasio ¿qué ocurre? ¿Y por qué?
4º Para que se forme la lluvia de oro habrá que tomar 10 mL de yoduro potásico 0'2 M y la mitad 5 mL de  nitrato de plomo (II) 0'2 M respetando la estequiometría, calentar y una vez disuelto el precipitado enfriar bruscamente en tubo pirex.
Calcular las concentraciones de los iones en disolución del yoduro de plomo (II) una vez mezcladas las disoluciones de partida y demostrar matemáticamente por qué precipita la sal (precipitado amarillo).
Dato: Ks del yoduro de plomo (II) = 7’1· 10-9  
 

miércoles, 2 de marzo de 2011

EQUILIBRIO QUÍMICO

   Una parte del tema que tratamos es de equilibrio químico, una característica importante de éste es el dinamismo en la formación constante de reactivos a partir de productos y de productos a partir de reactivos en reacción reversible. Veamos la siguiente presentación para repasar antes del control:

jueves, 3 de febrero de 2011

4º DE ESO. TABACO

     Los cigarrillos son todos igual de dañinos, no dependen del tipo de filtro, del precio, del color del paquete, del diseño más o menos atractivo del envoltorio o cualquier publicidad engañosa que pueda incluir como: bajo en alquitrán, suave, light,  classic red,… La composición química que incluye el envoltorio es insuficiente, un análisis químico de un cigarrillo proporciona una composición mucho más amplia.
Desplegando una serie de líneas de investigación sobre distintos aspectos del tabaco, los/as alumnos/as de 4º de ESO del IES Catedrático Pulido Rubio de Bonares se disponen a profundizar en este tema.
 
1ª línea de investigación: composición química e información de los ingredientes.
2ª línea de investigación: la publicidad engañosa y subliminar.
3ª línea "            "          : cómo está implicado el gobierno en el aspecto económico.
4ª línea  "            "         : cuestionamientos finales.
Clicar en la siguiente imagen para leer las conclusiones (imagen de color-arte digital-walllpaper)


Fuentes de información: Universidad de Murcia, de California, tesis doctorales monográficas, Ministerio de Salud y Medio Ambiente, "El economista", otros blogs

sábado, 22 de enero de 2011

ACTIVIDAD PARA 4º DE ESO

   La actividad que debéis entregarme consistirá en un resumen de la información que podáis localizar sobre las previsiones del siguiente eclipse solar en nuestro planeta. ¿Con qué periodicidad tienen lugar? ¿Cómo fue el anterior eclipse de sol?¿ Dónde se pudo observar?
   En temas transversales os dejo alguna información del eclipse total de Sol observado desde la Isla de Pascua. ¿Cuántas personas se desplazaron para observarlo en directo? ¿Cuáles son las consecuencias si miramos al sol directamente?


viernes, 14 de enero de 2011

TABLA COMPARATIVA.PUNTOS DE FUSIÓN. ENLACES

TABLA DE PUNTOS DE FUSIÓN DE LOS METALES, COMPUESTOS  IÓNICOS Y COVALENTES MACROMOLECULARES.

REDES METÁLICAS
REDES IÓNICAS
REDES COVALENTES MACROMOLECULARES
Fe……………………..1808K
NaCl…………………1074K
C(diamante)……......4273K
Al……………………..933,2K
KBr………………….1007K
C(grafito)……….........3773K
Au…………………...1337,6K
MgS…………………1363K
Cuarzo (SiO2)…….....1986K
Ag…………………….1233K
AlN………………….2673K
SiC…………(8650-2950)ºC
Cu…………………….1356K
CaO………………....3200K


MgSO4……………....1397K


KI……………………..953K


CaCl2………………….772K


CdTe…………………1315K


Cuanto más alto sea el punto de fusión más estable es la red y más difícil de romper (fundir y rayar). Todos ellos a temperatura ambiente son sólidos duros.
La actividad de búsqueda de información que mandé en clase habrá dado lugar a una tabla similar a la que organicé anteriormente. Al analizarla llegamos a las siguientes conclusiones:

* Generalmente las redes covalentes macromoleculares tienen mayores puntos de fusión que las metálicas.
* Algunas redes iónicas tienen puntos de fusión superiores a las metálicas.
* Respecto a las redes iónicas se debe considerar dos factores importantes que aumentan su punto de fusión, el aumento de las cargas de sus iones y la disminución de la distancia interiónica. El valor de la energía reticular en valor absoluto es directamente proporcional al producto de las cargas en valor absoluto e inversamente proporcional a la distancia interiónica, aunque hay otros factores (constante de Madelung  y factor de compresibilidad) son menos significativos en general. Los puntos de fusión de aquellas redes iónicas donde las cargas de los iones son mayores: MgS, AlN, CaO,… son más altos que el de algunas redes metálicas.
* En los tres tipos de redes: metálicas, iónicas y macromelecular a la temperatura que tiene lugar el cambio de estado de sólido a líquido (punto de fusión) se rompen las estructuras, se rompen las redes.
* Los compuestos covalentes moleculares tienen puntos de ebullición y de fusión muy bajos en comparación con los recogidos en la tabla, no forman redes sino moléculas discretas, el número de enlace que se rompen es muy inferior al de las redes. Para aquellas moléculas que tienen puentes de hidrógeno además de las fuerzas de Van der Waals éstos suben, pero siempre serán muy inferiores a los de la tabla anterior, ni siquiera son sólidos a temperatura ambiente por lo general, suelen estar en estado gaseoso  o líquido, los pocos que se encuentran en estado sólido son frágiles y quebradizos. Cuanto mayor volumen tienen las moléculas más fácil será de deformar y más intensa son las fuerzas de Van der Waals, al cambiar el estado  de líquido a gas se rompen estas fuerzas intermoleculares, no se rompen los enlaces covalentes (interatómico). Ejemplo: en el cambio de estado de hielo a agua líquida y de ésta a vapor se rompen las fuerzas intermoleculares (los puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals) la estructura de la molécula de agua permanece invariable, el enlace covalente no se rompe.

domingo, 9 de enero de 2011

la electricidad

Es un divertido video sobre la electricidad.

Para que circule la electricidad tiene que exirtir partículas cargadas en libertad, pueden ser electrones libres como en el caso de los metales o iones libres (cationes y aniones) como en el caso de compuestos iónicos si éstos están fundidos o disueltos en agua. Son estas partículas con masa, cargadas y libres las que transportan la energía eléctrica de un punto a otro, ésta se puede transformar en otras energías (luminosa, térmica, química,...)


sábado, 8 de enero de 2011

LA VISTA Y LA TEORÍA FOTÓNICA

En el video "La vista" de Erase una vez el cuerpo humano están representadas muy bien dos ideas importantes de la teoría fotónica:

1º. La discontinuidad de la energía en la propagación de la luz. Llega un fotón, luego otro, otro,...sin masa, solo energía.
2º. Un fotón es una unidad de radiación electromagnética. Es un "paquete", un "ente" entero lo que se transmite, no existe partes de un fotón ( los muñecos que representan a los fotones  son todos iguales, con sus pies, manos,...)
Si aumenta la intensidad de la luz, aumenta el número de fotones, pero todos ellos con las mismas características: frecuencia y longitud de onda (son dos magnitudes inversamente proporcionales). Solo si varía el tipo de radiación, es decir, las características de la luz, varía su frecuencia, la longitud de onda y como consecuencia varía su energía. De igual forma que varía las características de una onda de radio cuando seleccionamos emisoras de radio distintas. Ver en enlaces "la luz"



miércoles, 5 de enero de 2011

4º DE ESO. DIVERSIFICACIÓN

Os propongo el siguiente reto: montar un álbum de fotos con contenido de prácticas de química sobre reacciones químicas, se formarán grupos de dos alumnos/as, cada grupo trabajará sobre una práctica (materiales, procedimiento, conclusiones). Esta vez lo expondremos a través de este álbum, como un trabajo de grupo, lo realizaremos finalmente con windows live movie maker a vuestro gusto con música y demás artilugios.
Lo publicaremos al final de este curso. ¡Estoy segura que lo llevaréis a cabo bien porque sé como trabajáis  y que disfrutaremos!

domingo, 2 de enero de 2011

2º DE BCH DE QUÍMICA.

Con esta nueva presentación pretendo que diferenciéis mejor las redes tridimensionales (covalentes macromoleculares, iónicas y metálicas). En ella podemos observar la disposición y ordenación espacial de átomos o iones según sea el enlace, comprendiendo mejor sus propiedades.
La siguiente presentación que empecé debe completarse, por ello propongo que el primer trabajo del curso será del tema de "enlace". Consistirá en jugar con los modelos moleculares para construir moléculas covalentes inorgánicas y orgánicas, realizar fotos de ellas y con la correspondiente explicación del tipo de enlace mandármelas a mi dirección de correo, razonando la geometría según las teorías estudiadas en el tema.
Quiero que seáis protagonistas de la modificación de esta presentación, seleccionando los mejores trabajos confeccionaré la parte que está incompleta (moléculas covalentes y enlaces intermoleculares). Para acordarme de vosotros no necesitaré esta ayuda pero siempre que la vea me gustará sentirme orgullosa de vosotros.